Salut à tous !
Je planche sérieusement sur le 15e exo du poly de physique là, le dernier de la 2e page. Pour ceux qui ne l'ont pas, voici l'énoncé :
"La nitroglycérine C3H5(NO3)3 (M = 227 g/mole) est un liquide de masse volumique 1.5 kg/L qui se décompose :
4[C3H5(NO3)3] ---> 12CO2 + 10H2O + 6N2 + O2
Un récipient de 20L est plein de nitroglycérine. Quelle serait la pression dans le récipient après décomposition explosive de la nitroglycérine ? On donnera également les pressions partielles de chacun des gaz, la température étant de 400°C.
Rép. : 2679 bars ; 1109 bars ; 924 bars ; 554 bars ; 92.4 bars."
Mon problème : je trouve p = 369 bars pour la 1ère réponse... Si je prend la première réponse donnée je trouve bien les pressions partielles, aucun problème, mais j'arrive pas à trouver la pression totale dans le récipient...
J'ai fait ceci (je note q la masse volumique de la nitroglycérine) :
pV = nRT => p = nRT/V
n = m/M = Vq/M = (20*1,5*10^3)/227 = 132.16 mol.
Donc p = nRT/V = (132.16*8.31*673)/(20*10^-3) ;
p = 369 bars.
J'ai essayé de voir si y avait pas une couille avec le fait qu'on ait 4 molécules de nitroglycérine pour la réaction d'au-dessus, mais je vois pas du tout ce que ça changerait sur la quantité de matière calculée via la masse volumique, le volume et la masse molaire.
En bref : complètement à l'aide !!!!! svp
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- Pourquoi t'es habillée comme ça ?
- Comme quoi ?
- Comme si t'allais à un enterrement... A croire que quelqu'un vient de mourir...
- Patience
